本帖最后由 Levi_Marvin 于 2021-3-13 05:16 编辑

果然学习帖没人看

上篇文章：【我在泥潭学化学】第一篇（上） —— S？硫！

我找到泥潭的下标了(
所有教程内气体通入装置若无特殊说明，均为长进短出。

上篇帖子有人评论建议讲一讲建议讲讲如何鉴别和除去CO2和SO2，这篇帖子的主题就是这个了。

对于SO₂(CO₂)气体，我们可以进行如下实验：
1. 组建装置：
    【入口】 → 品红色溶液①  → 酸性KMnO₄溶液 → 品红色溶液② → Ca(OH)₂溶液 → 【出口】

2. 将气体通入装置，观察现象。

实验现象：
观察到品红色溶液①褪色、酸性KMnO₄溶液颜色变浅、品红色溶液②无明显现象、Ca(OH)₂溶液中有白色沉淀产生。

实验分析：
品红色溶液①褪色，再进行加热后复色，证明气体中含有SO₂（SO₂有短暂的漂白性^[1]）
酸性KMnO₄溶液的目的是为了除去SO₂气体^[2]
品红色溶液②是为了检验SO₂是否被除尽
Ca(OH)₂溶液是为了检验气体中是否含有CO₂，若生成白色沉淀则含有CO₂

为什么要除去SO₂呢？因为SO₂也会与Ca(OH)₂反应，产生CaSO₃（亚硫酸钙）沉淀，会对实验造成干扰。
并且SO₂属于有毒气体、空气污染物，不能直接排放到空气中。对于需要SO₂的实验通常会在装置末端接入尾气处理装置（处理SO₂多使用NaOH溶液）。

至此，实验结束。

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[1]SO₂漂白的原理为：SO₂与有色物质反应产生无色物质，这种无色物质不稳定，受热易分解，从而复色。
[2]该反应方程式：
KMn（+7）O₄ + S（+4）O₂ + H₂O → K₂SO₄ + Mn（+5）SO₄ + H₂SO₄
（已标明各元素价态，请自行配平，此反应特殊之处在于生成物中含有的S均为+6价，因此无需过多考虑，可以结合原子守恒进行配平）

我没学过化学，所以我仍然没看懂

方程式若不配平请使用箭头连接

这个东西很简单awa  随便学学就好了

哈哈，谢谢提醒

不用谢
你的空间链接我还学到了好东西
我应该谢谢你才是

我记得溴水也能除去SO2来着。老师说考试的时候如果考鉴别二氧化硫和二氧化碳就直接用品红

然后化学方程式的箭头，SH的新高考要求的是只能用==，不能用-->
就很难受，因为初中是可以用箭头的

论坛最近好多人发学习贴，真是开学的味道，二氧化硫使品红溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液氧化，梦回高一

好家伙学到